Nilalaman
- yugto
- Pamamaraan 1 Gamit ang isang metro ng pH
- Pamamaraan 2 Gumamit ng papel ng mirasol
- Pamamaraan 3 Pag-unawa sa pH
Mahalagang pag-aralan ang pH ng tubig (ibig sabihin, ang antas ng kaasiman o alkalinaity). Ang tubig ay natupok ng mga halaman at hayop na umaasa sa amin at kinokonsumo kami nang direkta araw-araw. Ang pH ng tubig ay maaaring magbigay ng mga pahiwatig sa mga potensyal na kontaminasyon. Samakatuwid, ang pagsusuri ng pH ng tubig ay isang mahalagang panukala sa kalusugan ng publiko.
yugto
Pamamaraan 1 Gamit ang isang metro ng pH
-
Kalkulahin ang pagsisiyasat at metro ayon sa mga tagubilin ng tagagawa. Upang ma-calibrate ito, maaaring kailanganin mong subukan ang metro gamit ang isang kilalang sangkap na pH. Pagkatapos ay maaari mo itong ayusin batay sa mga sukat na ito. Kung susuriin mo ang tubig sa labas ng isang laboratoryo, dapat mong gawin ang pagkakalibrate bago sumira sa aparato sa patlang.- Banlawan ang probe na may malinis na tubig bago gamitin. Patuyuin ito ng isang malinis na tela.
-
Kolektahin ang isang sample ng tubig sa isang malinis na lalagyan.- Ang sample ng tubig ay dapat na sapat na malalim para sa dulo ng elektrod na matakpan.
- Payagan ang halimbawang magpahinga ng ilang sandali upang ang temperatura ay may oras upang magpatatag.
- Sukatin ang temperatura ng sample na may isang thermometer.
-
Itakda ang metro ayon sa temperatura ng sample. Ang sensitivity ng probe ay apektado ng temperatura ng tubig at ang ipinahiwatig na pagsukat ay maaaring hindi maganda kung hindi mo ipinasok ang data ng temperatura. -
Ilagay ang probe sa sample. Maghintay ng balanse ang metro. Naabot ito kapag nananatiling matatag ang pagsukat. -
Basahin ang pagsukat ng pH ng sample. Ang iyong pH meter ay dapat magbigay sa iyo ng isang pagsukat sa isang scale ng 0-14. Kung ang tubig ay dalisay, ang pagsukat ay dapat na malapit sa 7. Isulat ang iyong mga tala.
Pamamaraan 2 Gumamit ng papel ng mirasol
-
Alamin ang pagkakaiba sa pagitan ng papel ng pH at papel ng mirasol. Upang makakuha ng tamang pagsukat ng isang solusyon, maaari mong gamitin ang pH paper. Hindi ito dapat malito sa kasalukuyang papel ng mirasol. Parehong maaaring magamit upang pag-aralan ang mga acid at base, ngunit naiiba ang mga ito sa radikal.- Ang mga bandang pH ay naglalaman ng isang serye ng mga haligi ng tagapagpahiwatig na nagbabago ng kulay pagkatapos na mailantad sa isang solusyon. Ang kasidhian ng mga asido at batayan ng bawat haligi ay naiiba. Kapag nagbago na sila, ang mga kulay ay maaaring ihambing sa mga halimbawa na ibinigay sa kit.
- Ang papel ng mirasol ay binubuo ng mga piraso ng papel na naglalaman ng isang acid o base (alkalina). Ang mga ito ay pula nang madalas (kung naglalaman sila ng isang acid na reaksyon sa mga batayan) o asul (kung naglalaman sila ng isang base na react sa mga acid). Ang mga pulang banda ay nagiging asul kung ang sangkap ay alkalina, ang mga asul na banda ay nagiging pula kung nakikipag-ugnay sila sa isang acid.Ang mga papel sa mirasol ay maaaring magamit para sa mabilis at madaling pagsukat, ngunit ang mga mas murang ay hindi kinakailangang payagan ang tumpak na pagsukat ng PH ng isang solusyon.
-
Kolektahin ang isang sample ng tubig sa isang malinis na lalagyan. Ang halimbawang dapat ay sapat na malalim upang matakpan ang tape. -
Isawsaw ang isang strip ng papel sa iyong sample. Ang ilang segundo ng pagkakalantad ay dapat sapat. Ang iba't ibang mga haligi ng papel ay magsisimulang baguhin ang kulay sa ilang sandali. -
Ihambing ang pagtatapos ng pag-aaral ng tape sa may kulay na grapong ibinigay sa papel. Ang mga kulay sa tsart ay dapat tumugma sa mga nasa iyong banda. Ang bawat kulay ay dapat na nauugnay sa isang pagsukat ng pH.
Pamamaraan 3 Pag-unawa sa pH
-
Tuklasin kung paano tinukoy ang mga acid at base. Ang Lacidity at alkalinity (ang salitang ginamit upang ilarawan ang mga batayan) ay parehong tinukoy ng mga hydrogen ion na nawala o tinatanggap nila. Ang acid ay isang sangkap na nawawala (o ayon sa ilan, nagbibigay) mga hydrogen ion. -
Unawain ang pH scale. Ang numero ng pH ay ginagamit upang suriin ang antas ng kaasiman o alkalinaity ng mga natutunaw na tubig na sangkap. Ang tubig ay karaniwang naglalaman ng isang katumbas na bilang ng mga hydroxide (OH-) at hydronium (H30 +). Kapag ang isang acidic o alkalina na sangkap ay idinagdag sa tubig, binabago nito ang proporsyon ng mga hydroxide at hydronium ion.- Ang bilang na ito ay karaniwang nasa isang scale ng 0 hanggang 14 (kahit na ang ilang mga sangkap ay maaaring talagang lampas sa saklaw na ito). Ang mga neutral na sangkap ay may isang pH na malapit sa 7, mga acidic na sangkap sa ibaba ng 7 at mga alkalina na sangkap sa itaas ng 7.
- Ang pH scale ay logarithmic, na nangangahulugang ang isang pagkakaiba sa isang yunit ay talagang isang 10 beses na higit na pagkakaiba sa kaasiman o kaasalan. Halimbawa, ang isang sangkap na may isang PH ng 2 ay talagang 10 beses na mas acidic kaysa sa isang sangkap na ang pH ay 3 at 100 beses na mas acidic kaysa sa isang sangkap na may pH na 4. Ang scale ay gumagana sa parehong paraan para sa mga sangkap na alkalina, isang yunit ng pagsukat na naaayon sa isang sampung beses na pagkakaiba.
-
Alamin kung bakit nais nating sukatin ang pH ng tubig. Ang purong tubig ay dapat magkaroon ng isang pH ng 7, ngunit ang tubig ng gripo ay karaniwang mayroong pH sa pagitan ng 5.5 at 6. Ang mataas na acidic na tubig (na may mababang pH) ay mas malamang na matunaw ang mga produktong nakakalason. Maaari itong mahawahan ng tubig at hindi gaanong karapat-dapat sa pagkonsumo ng tao.- Sa pangkalahatan ay ginustong sukatin ang pH sa lugar na ito. Kung mangolekta ka ng isang sample ng tubig para sa pag-aaral sa isang laboratoryo, ang carbon dioxide sa tubig ay maaaring matunaw sa tubig. Ang natunaw na carbon dioxide ay tumutugon sa mga ion na naroroon sa tubig at pinatataas ang kaasiman ng pangunahing o neutral na mga solusyon. Upang maiwasan ang kontaminasyon ng carbon dioxide, dapat mong sukatin ang iyong tubig na mas mababa sa 2 oras pagkatapos makolekta.