Paano basahin ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento

Nilalaman

• yugto
• Bahagi 1 Pag-unawa sa Istraktura ng Panahon ng Talaan ng Mga Elemento
• Bahagi 2 Pag-aaral ng mga elemento ng kemikal
• Bahagi 3 Paggamit ng atomic mass upang mahanap ang bilang ng mga neutron

Sa artikulong ito: Pag-unawa sa Istraktura ng Pamanahong Talahanayan ng Mga ElementStudy ang Mga Elementong Kemikal Ginagamit ang masa ng atomic upang mahanap ang bilang ng mga neutrons16

Sa kimika, ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento ay napakagulay na larawan na may maraming mga titik at numero, ngunit sige at maunawaan ang isang bagay! Gayunpaman, mahalaga para sa sinumang nagnanais na gawin ang mga pag-aaral sa kimika. Sa isang kumpletong talahanayan, makakabasa ka ng maraming impormasyon na magbibigay-daan sa iyo upang makagawa ng mga kalkulasyon (tulad ng bilang ng mga neutron sa isang naibigay na nucleus) at malutas ang maraming mga problema ng kimika.

yugto

Bahagi 1 Pag-unawa sa Istraktura ng Panahon ng Talaan ng Mga Elemento

1. 
   

   
   Alamin kung paano basahin ang pana-panahong talahanayan. Ang mga elemento ay pinagsunod-sunod, sa pataas na pagkakasunud-sunod ng mga numero ng atomic, mula kanan hanggang kaliwa at mula sa itaas hanggang sa ibaba. Ang numero ng atomic, sa itaas ng simbolo, ay talagang ang bilang ng mga proton na naglalaman ng isang atom ng sangkap na isinasaalang-alang. At dahil ang isang proton ay may isang masa, ang atomic mass ng mga elemento ay nagdaragdag sa parehong direksyon: ang mas mabibigat na mga atomo (uranium) ay nasa ilalim, at ang mga magaan (helium) ay nasa itaas.
   • Kung ang atomic mass ay tumataas mula sa itaas hanggang sa ibaba at mula sa kaliwa hanggang kanan, ito ay dahil ang huli ay ang kabuuan ng masa ng mga proton at neutron na nakapaloob sa nuclei ng mga atoms. Habang tumataas ang bilang ng mga proton sa array, tumataas din ang mga atomic masa.
   • Ang mga elektron ay isinasaalang-alang mula sa punto ng view ng masa bilang mga hindi nababayaan na dami kung ihahambing sa mga nuclei.

2. 
   

   
   
   
   Tandaan na ang bawat elemento ay may isang higit pang proton kaysa sa nakaraang elemento. Iyon ang dahilan kung bakit ang pagtaas ng numero ng atom mula sa kaliwa hanggang kanan at mula sa itaas hanggang sa ibaba. Ang mga hilera ay nagpapatuloy sa ibabang hilera sa kaliwa. Mapapansin mo rin ang mga gaps sa unang tatlong hilera.
   • Ang unang hilera ay naglalaman lamang ng dalawang elemento, ang hydrogen sa kaliwa na mayroong isang bilang ng atom na 1 at helium sa kanan na may isang bilang ng atom na 2. Malayo ang mga ito sapagkat kabilang sila sa iba't ibang mga pangkat.

3. 
   

   
   Hanapin ang mga pangkat (o pamilya) ng mga elemento. Ang lahat ng mga elemento ng parehong pangkat ay nasa parehong haligi, ie 18 mga pangkat. Ang bawat haligi ay madalas na nakikilala sa pamamagitan ng isang solong kulay. Ang pagiging pareho ng pangkat ay nangangahulugang pagkakaroon ng magkatulad na pisikal at kemikal na mga katangian. Kung alam mo ang pag-uugali ng isang elemento sa panahon ng isang reaksyon, magagawa mong hulaan ang pag-uugali ng isang hindi gaanong karaniwang elemento ng parehong pangkat. Ang lahat ng mga elemento ng parehong pamilya ay may parehong bilang ng mga electron sa huling electronic layer.
   • Ang lahat ng mga elemento ay nabibilang sa isang pamilya ng kemikal. Espesyal na kaso, ang hydrogen ay hindi nabibilang sa anumang serye: ito ay kumikilos tulad ng isang alkalina na bilang isang halogen.
   • Karamihan sa mga talahanayan ay nagpapakita ng bilang ng mga pamilya (mula 1 hanggang 18). Ang mga bilang na ito ay ipinapahiwatig sa Roman number (I) o mga numero ng Arabe (1), kasama o walang mga detalye ng pamilya (A = pangunahing pamilya o B = pangalawang pamilya).
   • Kapag nagbasa ka ng isang haligi ng talahanayan, lumipat ka sa loob ng pareho grupo.

4. 
   

   
   
   
   Unawain kung bakit walang laman ang mga puwang sa pagpipinta. Ang mga elemento ay inuri nang pahalang sa pamamagitan ng numero ng atomic, ngunit din nang patayo ayon sa kanilang electronic na istraktura: ang mga elemento ng isang haligi ay nagbabahagi ng parehong mga katangian ng kemikal. Simula mula sa dalawang pamantayan na ito, lumiliko na ang talahanayan ay nagtatanghal ng mga gaps. Sa wakas, higit sa bilang ng atomic, ito ay ang istraktura ng mga atomo na pinakamahusay na nagpapaliwanag sa mga libreng puwang.
   • Ito ay mula lamang sa elemento 21 na lumilitaw ang mga riles ng paglipat (scandium, titanium ...) na pumupuno sa mga gaps ng nakaraang mga linya.
   • Ang mga elemento ng 57 hanggang 102 (lanthanum, cerium ...) ay kabilang sa bihirang pangkat ng lupa at kinakatawan ng isang maliit na parisukat sa talahanayan, na detalyado sa isang maliit na mesa sa ilalim ng pangunahing mesa.

5. 
   

   
   Hanapin ang mga panahon. Ang lahat ng mga elemento ng parehong linya ay kabilang sa isang panahon: lahat sila ay may parehong bilang ng mga elektronikong layer. Ang bilang ng panahon ay tumutugma sa bilang ng mga layer. PotasaKay nabibilang sa panahon 4 dahil sa apat na electronic layer na ito. Sa sandaling ito, walang kilalang elemento ang may higit sa 7 mga elektronikong layer.
   • Upang tumingin lamang sa mga matinding panahon, ang mga elemento ng panahon 1 ay may isang layer lamang ng mga electron at sa mga panahon ng 7, pito.
   • Ang mga panahon ay ipinapahiwatig nang madalas sa kaliwa ng talahanayan, ngunit wala talagang isang nakapirming tuntunin.
   • Kapag nagbasa ka ng isang hilera, lumipat ka sa loob ng isang solong panahon.

6. 
   

   
   Makikilala sa pagitan ng mga pamilya ng mga elemento. Sa gayon, mayroon, bukod sa iba pa, mga metal, di-metal at sa pagitan nila, mga metal na paglipat. Ginagamit ang mga kulay upang maisalarawan ang mga pangkat na ito. Upang gawing simple, sabihin natin na mayroong tatlong pangunahing grupo ng mga elemento: ang mga metal (apat na mga subgroup) sa kaliwa ng talahanayan, ang mga di-metal (limang mga subgroup) sa kanan, at sa pagitan, ang mga metal ng paglipat.
   • Sa talahanayan na ito, ang hydrogen, para sa mga kadahilanang ibinigay sa itaas (isang solong proton at isang solong neutron), ay sumasakop sa isang espesyal na lugar at may sariling kulay: ito ay hindi maipaliwanag, ngunit madalas na ilagay sa tuktok na kaliwa.
   • Ang mga metal ay ang mga elementong ito na mayroong metal na kinang, matatag sa temperatura ng silid, nagsasagawa ng init at kuryente, at malulubha at ductile.
   • Ang mga di-metal na elemento ay itinuturing na mga elemento ng matt, na hindi nagsasagawa ng init o kuryente at hindi nalulungkot. Ang mga elementong ito ay madalas na mga gas sa temperatura ng silid, ngunit din ang ilang mga elemento na, sa matinding temperatura, ay likido o solid.
   • Ang mga metal na paglipat ay may parehong mga katangian ng mga metal at di-metal.

Bahagi 2 Pag-aaral ng mga elemento ng kemikal

1. 
   

   
   Tandaan na ang mga simbolo ay may isa o dalawang titik lamang. Ito ang impormasyong lilitaw na malinaw sa gitna ng bawat parisukat. Ang mga simbolo ay pandaigdigan upang ang lahat ng mga siyentipiko ay maaaring makipag-usap. Ang paggamit ng mga simbolo na ito ay mahalaga sa kimika, lalo na pagdating sa pagsulat ng mga equation ng balanse mula sa mga eksperimento.
   • Ang mga simbolo ay nilikha sa paglipas ng panahon at pagtuklas. Kadalasan, ito ang una o unang dalawang titik ng pangalan ng elemento. Kaya, ang simbolo ng hydrogen ay H, habang ang helium ay siya, bakal, Fe... Ang pangalawang titik ay madalas doon upang maiwasan ang pagkalito sa iba pang mga elemento (F, Fe, fr para sa fluorine, iron, francium).

2. 
   

   
   Opsyonal na mahanap ang pangalan ng elemento. Sa ilang kumpletong talahanayan, ang pangalan ng elemento (sa wika ng bansang nagkakalat) ay ipinahiwatig sa parisukat. Kaya sa ilalim ng simbolo C maaaring mai-print ang kanyang pangalan: karbonsa ilalim Sn : lata (mula sa Latin, Siyongnnum ).
   • Ang ilang mga pana-panahong talahanayan ay hindi nag-uulat ng mga pangalan ng mga elemento, simbolo lamang.

3. 
   

   
   Hanapin ang atomic number ng isang elemento. Kadalasang inilalagay sa tuktok ng plaza, walang panuntunan patungkol sa lokasyon nito. Ito ay palaging inilalagay nang maayos at madalas na naka-bold dahil ito ay mahalagang impormasyon. Sa kasalukuyan, mayroong 118 classified element.
   • Ang numero ng atomic ay palaging isang integer, huwag malito sa iba pang mga numero ng parisukat, kung minsan ay desimal.

4. 
   

   
   Alamin kung ano ang numero ng atomic. Ito ang bilang ng mga proton na nilalaman sa isang naibigay na atom. Hindi tulad ng mga electron na maaaring lumipat mula sa isang atom patungo sa isa pa, ang isang atom ay hindi maaaring mawala o makakuha ng mga proton, maliban sa nuclear physics, ngunit iyon ay isa pang kwento!
   • Ginagawa din ng numerong ito ng atom na posible upang makalkula ang bilang ng mga elektron at neutron ng isang atom.

5. 
   

   
   Alamin na ang bawat elemento ng kemikal ay mayroong maraming mga electron bilang mga proton. Totoo ito hangga't ang atom ay hindi na-ionize. Ang mga proton ay may positibong singil, habang ang mga elektron ay may parehong negatibong singil, ang dalawang balanse sa mga atomo nang pahinga, ngunit maaari itong mangyari na sa isang reaksiyong kemikal, ang isang atom ay nawala ang isa o higit pang mga elektron at sa na Sa kasong ito, nakuha ang mga positibo o negatibong ion.
   • Ang mga ion ay nagdadala ng isang singil sa kuryente. Kung ang isang ion ay may higit na mga proton kaysa sa mga electron, ito ay isang cation (positibong singil) at isa o higit pang + mga palatandaan ng superscript. Kung mayroon itong mas maraming mga electron kaysa sa mga proton, ito ay isang anion (negatibong singil) at idinagdag ang isa o higit pang mga palatandaan - sa pamamagitan ng paglantad.
   • Ang mga ion lamang ang nagdadala ng pagbanggit ng isang singil, hindi ang mga matatag na elemento.

Bahagi 3 Paggamit ng atomic mass upang mahanap ang bilang ng mga neutron

1. 
   

   
   Hanapin ang atomic mass. Ang masa ng atomic ay nakasulat sa ilalim ng parisukat ng elemento, sa ilalim ng simbolo. Ang masa ng atom ay ang masa ng lahat ng mga elemento na bumubuo sa nucleus ng isang naibigay na atom, na naglalaman ng mga proton at neutron. Nalalapat ito sa mga atomo nang pahinga. Gayunpaman, para sa pagkalkula ng atomic mass na ito, napagpasyahan na ang isang average ay dapat gawin ng lahat ng mga atomic masa ng elementong ito sa pamamahinga, kundi pati na rin sa lahat ng mga ions.
   • Yamang ang mga ito ay mga katamtaman, ang mga atomic na masa ay madalas na mga numero ng desimal.
   • Matapos ang sinabi, ito ay makatuwiran para sa masa ng atomic na lumago mula sa kaliwa hanggang sa kanan ng pagpipinta at mula sa itaas hanggang sa ibaba, ngunit hindi ito palaging panuntunan.
2. Alamin ang kamag-anak na atomic mass ng elemento sa ilalim ng pag-aaral. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng pag-ikot ng atomic mass sa pinakamalapit na integer. Ito ay dahil ang atomic mass ay isang average ng lahat ng mga atomic masa ng iba't ibang mga form ng elementong ito, kabilang ang mga ion (sa katunayan, mas kumplikado ito).
   • Sa gayon, ang atomic mass ng carbon ay 12.011, na sa pangkalahatan ay bilugan hanggang 12. Katulad nito, ang atomic mass ng iron ay 55.847, na bilugan hanggang 56.

3. 
   

   
   Kalkulahin ang bilang ng mga neutron. Para sa mga ito, kinakailangan upang alisin ang bilang ng mga proton mula sa kamag-anak na masa ng atom. Ang kamag-anak na atomic mass ay maaaring ibigay hanggang sa kabuuan ng mga proton at neutrons ng isang atom, upang sa pamamagitan ng pag-alam ng bilang ng mga proton ng isang naibigay na atom, madali sa kamag-anak na atomic mass na ibawas ang bilang mga neutron!
   • Gamitin ang sumusunod na formula: bilang ng mga neutron = kamag-anak na atomic mass - bilang ng mga proton.
   • Sa gayon, ang carbon ay may isang kamag-anak na atomic mass ng 12 at may 6 na proton. Sa pamamagitan ng paggawa ng 12 - 6 = 6, ibinabawas mo na ang carbon core ay naglalaman ng 6 na neutron.
   • Ang iron ay may kamag-anak na atomic mass na 56 at may 26 proton. Sa pamamagitan ng paggawa ng 56 - 26 = 30, ibinabawas mo na ang carbon core ay naglalaman ng 30 neutron.
   • Ang mga isotopes ng isang elemento ay nakikilala mula sa bawat isa sa pamamagitan ng iba't ibang bilang ng mga neutron, ang mga bilang ng mga proton at elektron na magkapareho. Sa paggawa nito, ang mga isotopes lahat ay may iba't ibang mga masa ng atomic.