Nilalaman
- yugto
- Bahagi 1 Paghahanda ng isang electrolysis ng tubig
- Bahagi 2 Magsimula ng isang electrolysis ng tubig
Ang operasyon ng pagkuha mula sa tubig (H2O) ng hydrogen at oxygen sa pamamagitan ng isang electric current ay tinatawag na electrolysis. Ang dalawang karanasan sa paghihiwalay ng gas ay maaaring gawin sa bahay na may kaunting sopistikadong kagamitan. Maaari itong mai-mount at hinihimok ng mga bata sa ilalim ng pangangasiwa ng isang may sapat na gulang. Gayunpaman, huwag asahan na mai-save ang planeta na may oxygen na inilabas sa hangin at hydrogen na ginawa bilang gasolina: ang dami na ginawa bilang bahagi ng eksperimentong ito ay maliit, ngunit ang epekto ay pa rin kamangha-manghang at ang pag-edit, nakapagtuturo.
yugto
Bahagi 1 Paghahanda ng isang electrolysis ng tubig
-
Ibuhos ang 350 ML ng mainit na tubig sa isang angkop na lalagyan. Ang tubig ay hindi kailangang makarating sa tuktok, kaya kumuha ng isang lalagyan, mas mabuti na baso, mas malaki (500 ML, halimbawa). Ang eksperimento ay gagana nang mas mahusay sa mainit na tubig, ngunit ang malamig na tubig ay gagana rin.- Tulad ng para sa ginamit na tubig, maaari kang kumuha ng parehong tubig ng gripo at de-boteng tubig.
- Ang mainit na tubig ay may isang medyo mababa ang lagkit, upang ang mga ion na nagdadala ng mga singil ay maaaring lumipat nang mas madali nang hindi masyadong mabagal.
-
Ibuhos ang isang kutsara (17 g) ng asin sa iyong tubig. Ibuhos ito nang paunti-unti habang naghahalo sa isang kutsara upang ang timpla ay mahusay na homogenous. Nakakakuha ka ng isang solusyon sa electrolytic saline (iyon ay, na-load ng positibo at negatibong ion).- Ang sodium chloride (talaga, table salt) ay isang magandang electrolyte, ibig sabihin ay mapapabuti nito ang conductivity ng iyong tubig, ang reaksyon ng kemikal ay magiging mas mahusay.
- Ang kasalukuyang magmumula sa baterya ay lilipat nang hindi gaanong pagtutol sa pagitan ng dalawang mga poste na magiging mga electrolytic rod. Magkakaroon ka ng isang mas mahusay na pagpapalabas ng gas.
-
Gupitin ang parehong mga dulo ng iyong mga lapis. Ang layunin ay magkaroon sa bawat panig ng lapis ng isang piraso ng grapayt kung saan magagawa mong ayusin, nang hindi masira ito, isang clip ng buaya, ang graphite ay conductive. Gumamit ng isang simpleng pantasa upang limasin ang isang minahan.- Ang dalawang mga grapayt na minahan ay sa katunayan ay magsisilbing mga electrodes para sa eksperimento, sa pamamagitan ng mga ito ang kasalukuyang nabuo ng baterya ay magpapalipat-lipat.
- Ang grapayt ay hindi tinatagusan ng tubig at hindi masira sa panahon ng eksperimento, maaari mo ring gamitin ang iyong mga krayola upang iguhit (pagkatapos matuyo).
-
Gupitin ang isang rektanggulo sa isang matigas na karton na kahon. Maaari kang kumuha, halimbawa, isang shoebox o anumang makapal na kahon ng karton. Gupitin ito ng sapat at sapat na haba upang magkasya sa lalagyan. Habang gagawa ka ng dalawang butas para sa pagpasa ng mga lapis, siguraduhing kumuha ng isang karton na sapat na makapal na mapapanatili pa rin ang tibay nito.- Ang karton ay nariyan lamang upang hawakan ang mga lapis sa isang naibigay na posisyon, na ang mga lapis ay dapat na bahagyang sa tubig at malayo sa mga dingding ng lalagyan.
- Ang karton ay hindi kondaktibo, kaya't magpapahinga ito nang walang abala sa tuktok ng lalagyan: hindi ito makagambala sa karanasan.
-
Gumawa ng dalawang butas para sa mga lapis. Ang mga butas na ito ay hindi dapat masyadong malawak, dahil ang mga lapis ay gaganapin ng karton. Ang pinakamahusay na gawin ang isang maliit na bingaw na may isang pamutol at i-drag ang lapis ng puwersa. Subukang gawin ito nang sabay-sabay, kung hindi man ay magiging malawak ang butas at ang lapis ay hindi hahawakan. Kapag ang mga lapis ay pinindot sa parehong antas, hindi nila dapat hawakan ang bawat isa o hawakan ang ilalim o panig ng lalagyan.
Bahagi 2 Magsimula ng isang electrolysis ng tubig
-
Ikonekta ang iyong dalawang mga cable sa parehong mga terminal ng baterya. Narito ang baterya dito ang mapagkukunan ng kuryente at ang dalawang mga kable, na nilagyan ng mga clip ng buwaya sa parehong mga dulo, ay magbibigay-daan upang hugasan sa tubig sa pamamagitan ng mga mina. Ang isang cable ay konektado sa positibong terminal, ang iba pa sa negatibong terminal.- Maaari mong kunin ang parehong isang 6 V na baterya at isang 9 V na baterya, ang reaksyon ay nasa parehong mga kaso.
- Ang mga baterya na ito ay ibinebenta sa mga pangkalahatang superstores o mga tindahan ng DIY.
-
Ikonekta ang bawat isa sa mga cable sa isa sa mga panulat. Ang kahirapan ay ang pagpasok ng mga forceps bit sa grapayt at na hindi na sila gumalaw pa. Kung ang minahan ay hindi sapat na mahaba, subukang i-clear ito ng kaunti pang kahoy na may pamutol. Ang koneksyon ay dapat na malinis.- Sa pagpupulong na ito, ang kasalukuyang ay ipinadala sa tubig, ang mga ions ng aqueous medium ay isinaaktibo at lumipat patungo sa mga rod (electrodes) at ang circuit ay sarado ng pangalawang baras na konektado sa negatibong terminal.
-
Isawsaw ang mga lapis sa iyong asin na solusyon. Ilagay ang butas na karton ng dalawang lapis sa rim ng lalagyan. Ang mga punto ng mga lapis ay dapat na nasa ilalim ng tubig at tuwid hangga't maaari. Alisin ang karton na delicately upang maiwasan ang paglipat ng mga lapis.- Kung nais mong gumana nang maayos ang eksperimento, siguraduhing hindi hawakan ang mga lapis, o ang mga dingding ng salamin ng lalagyan. Kung kinakailangan, malumanay na itaas o bawasan ang mga lapis.
-
Sundin ang resulta. Nag-trigger ka ng isang redox materialized ng mga bula na bumubuo sa dalawang puntos ng lapis. Sa lapis na konektado sa positibo (anode) na terminal oxygen ay nabuo at sa iba pang lapis (katod), hydrogen, kapwa hiwalay sa porma ng gas, mula sa kung saan ang mga bula.- Ang reaksyon ay nagsisimula mula sa sandaling ilubog mo ang iyong mga lapis sa solusyon ng asin ... at ang mga cable ay konektado sa baterya.
- Ang katod ay magpapalabas ng maraming mga bula, dahil may mga dalawang beses lamang ng maraming mga atoms ng hydrogen bilang oxygen sa tubig, ang formula ay H2O.